Nombre de la estructura Imagen de la estructura Modelo tridimensional Elementos presentes Tipo de enlace Enlace glucosidico o peptidico Grupos funcionales Tipo de biomolecula Formula general FRUCTOSA CARBONO HIDROGENO OXIGENO ENLACE SENCILLO, DOBLE ENLACE CARBOHIDRATOS LACTOSA HIDROGENO OXIGENO CARBONO DOBLE ENLACE , ENLACE SENCILLO CARBOHIDRATOS GLUCOSA HIDROGENO OSIGENO CARBONO ENLACE SENCILLO CARBOHIDRATOS SACAROSA HIDROGENO OXIGENO CARBONO ENLACE SENCILLO DOBLE ENLACE CARBOHIDRATOS Cada equipo tendrá que buscar en la web los ejemplos de las estructuras solicitadas, dependiendo del tema que les haya tocadoy tendrán que llenar la tabla de abajo integrándole las imágenes y fotos correspondientes Carbohidratos------ Fructosa, Lactosa, Glucosa y sacarosa Lípidos-------- Trioleina, triestearina, Ac. Butírico y Ac. Caprico Proteínas----- Alaniglicina , colágeno , aspartame y queratina Vitaminas ----- Vitamina A (retinol), Vitamina C, vitamina D y Vitamina B1

quimica de los carbohidratos

1.- ¿Qué es un carbohidrato? Es un compuesto orgánico formado por carbones hidrogeno y oxigeno y distribuido de tal forma que en cada carbono se encuentra una molécula de agua es decir dos de hidrogeno y un oxigeno. 2.- ¿con que otro nombre se le conoce a los carbohidratos? Azucares o sacáridos 3.- ¿menciona los cuatro tipos de carbohidratos? Fructosa, lactosa, glucosa y sacarosa. 4.- ¿cuál es la función principal de los carbohidratos? Proveer de energía al cuerpo 5.- ¿Qué es la glucosa? La glucosa es un monosacáridos con fórmula molecular C6H12O6, la misma que la fructosa pero con diferente posición relativa de los grupos -OH y O=. Es una hexosa, es decir, que contiene 6 átomos de carbono, y es una aldosa, esto es, el grupo carbonilo está en el extremo de la molécula. Es una forma de azúcar que se encuentra libre en las frutas y en la miel 6.- ¿Qué es la fructosa? La fructosa, o levulosa, es una forma de azúcar encontrada en las frutas y en la miel. Es un monosacáridos con la misma fórmula empírica que la glucosa pero con diferente estructura. Es una cetohexosa (6 átomos de carbono). Su poder energético es de 4 kilocalorías por cada gramo. Su formula química es C6H12O6. Todas las frutas naturales tienen cierta cantidad de fructosa (a menudo con glucosa), que puede ser extraída y concentrada para hacer un azúcar alternativo. Junto con la glucosa forman un disacárido llamado sacarosa o azúcar común. 7.-¿Qué es la lactosa? La lactosa es un disacárido formado por la unión de una molécula de glucosa y otra de galactosa. Concretamente intervienen una β-galactopiranosa y una β-glucopiranosa unidas por los carbonos 1 y 4 respectivamente. Al formarse el enlace entre los dos monosacáridos se desprende una molécula de agua. Además, este compuesto posee el hidroxilo hemiacetálico, por lo que da la reacción de Benedict, es decir es reductor. A la lactosa se le llama también azúcar de la leche, ya que aparece en la leche de las hembras de los mamíferos en una proporción del 4 al 5%. La leche de camella, por ejemplo, es rica en lactosa. En los humanos es necesaria la presencia de la enzima lactasa para la correcta absorción de la lactosa. Cuando el organismo no es capaz de asimilar correctamente la lactosa aparecen diversas molestias cuyo origen se denomina intolerancia a la lactosa. Cristaliza con una molécula de agua de hidratación, con lo que su fórmula es: C12H22O11•H2O, luego se la puede también llamar lactosa mono hidrato. La masa molar de la lactosa mono hidrato es 360,32 g/mol. La masa molar de la lactosa anhidra es 342,30 g/mol. 8.-¿Qué es la sacarosa? La sacarosa o azúcar común es un disacárido formado por alfa-glucopiranosa y beta-fructofuranosa. Su nombre químico es: Beta-D-fructofuranosil-(2->1)-alfa-D-glucopiranósido. Su fórmula química es:(C12H22O11) Es un disacárido que no tiene poder reductor sobre el reactivo de Fehling y el reactivo de Tollens. El azúcar de mesa es el edulcorante más utilizado para endulzar los alimentos y suele ser sacarosa. En la naturaleza se encuentra en un 20% del peso en la caña de azúcar y en un 15% del peso de la remolacha azucarera, de la que se obtiene el azúcar de mesa. La miel también es un fluido que contiene gran cantidad de sacarosa parcialmente hidrolizada. 9.- ¿Qué son los monosacáridos? Los monosacáridos o azúcares simples son los glúcidos más sencillos, que no se hidrolizan, es decir, que no se descomponen para dar otros compuestos, conteniendo de tres a seis átomos de carbono. Su fórmula empírica es (CH2O)n donde n ≥ 3. Se nombran haciendo referencia al número de carbonos (3-7), terminado en el sufijo -osa. La cadena carbonada de los monosacáridos no está ramificada y todos los átomos de carbono menos uno contienen un grupo alcohol (-OH). El átomo de carbono restante tiene unido un grupo carbonilo (C=O). Si este grupo carbonilo está en el extremo de la cadena se trata de un grupo aldehído (-CHO) y el monosacárido recibe el nombre de aldosa. Si el carbono carbonílico está en cualquier otra posición, se trata de una cetona (-CO-) y el monosacárido recibe el nombre de cetosa 10.- ¿Qué son los oligosacaridos? Los oligosacaridos son polímeros formados a base de monosacáridos unidos por enlaces O-glicosídicos, con un número de unidades monoméricas entre 2 y 10. Existe una gran diversidad de oligosacáridos, pues puede variar el número, las ramificaciones, el tipo de monosacáridos que se unen y la forma de enlazarse de los monosacáridos para formar una cadena de polisacáridos. Esta enorme diversidad dota a los oligosacáridos de su propiedad más importante, que es la capacidad para almacenar información, cumpliendo así la función de reconocimiento celular. De hecho, esta es la principal función que cumplen estos compuestos en el lugar donde principalmente se encuentran en la naturaleza: en la superficie exterior de la membrana celular, enlazados a moléculas de proteínas o de lípidos, constituyendo las glicoproteínas y glicolípidos. 11.- ¿Qué es un polisacárido? Los polisacáridos son biomoléculas formadas por la unión de una gran cantidad de monosacáridos. Se encuadran entre los glúcidos, y cumplen funciones diversas, sobre todo de reservas energéticas y estructurales. Los polisacáridos son polímeros, cuyos monómeros constituyentes son monosacáridos, los cuales se unen repetitivamente mediante enlaces glucosídicos. Estos compuestos llegan a tener un peso molecular muy elevado, que depende del número de residuos o unidades de monosacáridos que participen en su estructura. Este número es casi siempre indeterminado, variable dentro de unos márgenes, a diferencia de lo que ocurre con biopolímeros informativos, como el ADN o los polipéptidos de las proteínas, que tienen en su cadena un número fijo de piezas, además de una secuencia específica. 12.-¿Qué es el almidón? El almidón es un polisacárido de reserva alimenticia predominante en las plantas, constituido por amilasa y amilo pectina. Proporciona el 70-80% de las calorías consumidas por los humanos de todo el mundo. Tanto el almidón como los productos de la hidrólisis del almidón constituyen la mayor parte de los carbohidratos digestibles de la dieta habitual. Del mismo modo, la cantidad de almidón utilizado en la preparación de productos alimenticios, sin contar el que se encuentra presente en las harinas usadas para hacer pan y otros productos de panaderia. Los almidones comerciales se obtienen de las semillas de cereales, particularmente de maíz (Zea mays), trigo (Triticum spp.), varios tipos de arroz (Oryza sativa), y de algunas raíces y tubérculos, particularmente de patata (Solanum tuberosum), batata (Ipomoea batatas) y mandioca (Manihot esculenta). Los almidones modificados tienen un número enorme de posibles aplicaciones en los alimentos, que incluyen las siguientes: adhesivo, ligante, enturbiante, formador de películas, estabilizante de espumas, agente anti-envejecimiento de pan, gelificante, glaseante, humectante, estabilizante, texturizante y espesante. El almidón se diferencia de todos los demás carbohidratos en que, en la naturaleza se presenta como complejas partículas discretas (gránulos). Los gránulos de almidón son relativamente densos, insolubles y se hidratan muy mal en agua fría. Pueden ser dispersados en agua, dando lugar a la formación de suspensiones de baja viscosidad que pueden ser fácilmente mezcladas y bombeadas, incluso a concentraciones mayores del 35% 13.-¿en que alimentos podemos encontrar el almidón? Raíz (papa, zanahoria, remolacha, cacahuate, jícama, camote), Hojas (acelga, lechuga), Frutos (calabaza, agave, papaya, plátano), Semillas (maíz, frijol, arroz, lentejas, trigo, habas) 14.-¿Qué es la celulosa? La celulosa es un polisacárido compuesto exclusivamente de moléculas de glucosa; es pues un homopolisacárido (compuesto por un solo tipo de monosacárido); es rígido, insoluble en agua, y contiene desde varios cientos hasta varios miles de unidades de β-glucosa. La celulosa es la biomolécula orgánica más abundante ya que forma la mayor parte de la biomasa terrestre. 15.-¿en qué productos encontramos la celulosa? Comercialmente se conoce como papel, algodón, lino, madera, leña, y rastrojo

EVALUACIÓN FORMATIVA Escribe dentro del paréntesis la opción correcta. 1.- ( b ) Es un compuesto iónico formado por un ión con carga positiva (catión) y un ión con carga negativa (anión): a) agua b) sal c) soluto d) disolvente 2.- ( b ) Al ion con carga positiva se le denomina: a) anión b) catión c) electrón d) electrolito 3.- ( b ) Las sales son compuestos iónicos formados por: a) protones y neutrones b) cationes y aniones c) cátodo y ánodo d) soluto y disolvente 4.- ( a ) Al ion con carga negativa se le denomina: a) anión b) catión c) electrón d) electrolito 5.- De las siguientes proposiciones relacionadas con las propiedades de las sales (enlace iónico), coloca la letra “F” si la proposición es falsa y “V” si la proposición es verdadera. a) Las electronegatividades de los átomos participantes son muy parecidas ( v ) b) Son líquidos ( f ) c) Son frágiles ( v ) d) Se caracterizan por su dureza ( f ) e) Sus puntos de ebullición y fusión son bajos ( v ) f) Fundidos o en disolución conducen la corriente eléctrica ( v ) g) En el estado sólido son muy buenos conductores de la electricidad ( f ) Escribe dentro del paréntesis la opción correcta. 6.- ( d ) Nombre que reciben las sustancias que en solución acuosa conducen la corriente eléctrica: a) electrónico b) electrolisis c) electrón d) electrolito 7.- ( a ) El azúcar disuelta en agua, no conduce la corriente eléctrica por que sus átomos no presentan enlaces: a) iónicos b) covalentes c) puente de hidrógeno d) metálico 8.- ( a ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones negativos de una sal disuelta en agua: a) se dirigen al cátodo b) explotan c) se dirigen al ánodo d) se precipitan 9.- ( d ) Es un ejemplo de reducción a) O2- O2 + 2 e- b) Fe Fe3+ + 3e- c) Na Na1+ + 1e- d) Cl + 1e- Cl1- 10.- ( d ) Es un ejemplo de oxidación. a) Fe  Fe2+ + 2e b) Cl2 + 2e  2Cl- c) F + 1e F- d) O2 + 4e  2O2- EVALUACIÓN SUMATIVA ¿Qué son las sales? y ¿Qué propiedades tienen? Selecciona de las palabras que se encuentran al final la que responda a cada uno de los espacios. 1.- Las sales son compuestos iónicos formados por _cationes y _aniones 2.- Alguna propiedades generales de las sales son: forman cristales, son mayoritariamente solubles en agua, poseen puntos de ebullicion y de fusión altos, fundidos o disueltos en agua conducen la electricidad, su estado físico a temperatura ambiente es el estado solido las sales en estado sólidos no conducen la electricidad. 3.- Al átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente se les llama iones a los iones positivos se les nombra cationes y a los iones negativos se les denomina aniones . A la fuerza de atracción electrostática entre iones de carga opuesta se le denomina enlace ionico. 4.- Cuando un átomo gana electrones se dice que se oxida , si un átomo pierde electrones se reduce. 5.- El sodio metálico no tiene una fuerte tendencia a perder su único electrón externo y convertirse en Na +, o sea, el ión sódico. Este es un ejemplo de oxidación. Palabras: Anión catión solubles fusión ebullición electricidad Sólido conducen iones cationes aniones enlace iónico Oxida reduce oxidación ALBINO HERNADEZ LUIS FERNANDO ARRATIA ZARATE HUGO ARANDA MAYEN ALEJANDRO PACHECO CRUZ MARIA FERNANDA TORRES TORRES GABRIEL

5.3 LECTURA PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS Cuando los metales reaccionan con no metales, los átomos del metal por lo regular pierden electrones para formar iones positivos. Todos los iones positivos se denominan cationes. Los cationes siempre tienen menos electrones que protones. Por ejemplo veamos la figura Nº 1 donde se muestra como un átomo de sodio neutro (11 protones [11+] y once electrones [11-]) pierde un electrón para convertirse en un ion sodio. El ion sodio, con 11 protones pero solo 10 electrones, tienen una carga neta de 1+, lo que se representa como Na+. La cantidad de carga positiva de un ion metálico es igual al número de electrones que perdió. Por ejemplo, cuando un átomo de magnesio neutro pierde dos electrones, forma un ion magnesio Mg2+. Por otra parte los átomos de los no metales suelen ganar electrones para formar iones con carga negativa llamados aniones. La figura muestra como un átomo de cloro neutro (17+, 17-) puede ganar un electrón para formar un ion cloruro Cl-. Con 17 protones y 18 electrones, el ion cloruro tiene una carga neta 1-. Los iones cloruro se pueden unir con iones sodio para formar cloruro de sodio (sal de mesa). FIGURA Nº1. Formación de cloruro de sodio a partir de Na+ y Cl- Cuando se añaden electrones a un átomo no metálico, la carga del ion formado es igual al número de electrones que gano. Por ejemplo, un átomo de azufre que gana dos electrones forma un ion sulfuro S2-. La transferencia de electrones es posible que ocurra entre elementos cuyas electronegatividades son significativamente diferentes. Observa que en la tabla de electronegatividades que el sodio, litio, magnesio y los otros elementos del extremo izquierdo de la tabla periódica tienen bajas electronegatividades. Estos metales son muy reactivos y tienen una fuerte tendencia a donar electrones y formar iones positivos. Mientras que el cloro, flúor, oxigeno y otros elementos no metales del extremo derecho de la tabla periódica tienen valores altos de electronegatividad. Esto hace que tengan una fuerte atracción por los electrones y así formen iones negativos. Por consiguiente, los compuestos iónicos se forman fácilmente cuando elementos de los extremos de la tabla periódica reaccionan. Por ejemplo, yoduro de potasio KI y cloruro de calcio CaCl2. Muchas sustancias comunes como la cal CaO, la lejía NaOH y el bicarbonato para hornear NaHCO3 también son compuestos iónicos. Ordinariamente la sal de mesa es tan buen ejemplo de los compuestos iónicos que algunas veces otros compuestos similares son también llamados “sales”. Por consiguiente un átomo de sodio tiene una fuerte tendencia a perder su único electrón externo y convertirse en Na+. Esto es un ejemplo de oxidación, un proceso en el cual una especie química pierde uno o más electrones. De manera similar, es energéticamente favorable para el átomo cloro hacerse de un electrón extra, completar un octeto externo y convertirse en ión Cl-. Así la ganancia de uno o más electrones por un átomo, molécula o ion, es denominada reducción. En química, el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. El metal dona/cede uno o más electrones formando un ion con carga positiva o cationes, con configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno. Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7. En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo: Na Cl → Na + Cl- De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones. En la solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica de cloruro de sodio y agua se marca como "Na+ + Cl-" mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan "Na+ Cl-" o simplemente "NaCl". Algunas características de los compuestos formados por este tipo de enlace son: • Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. • Este enlace produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones • Altos puntos de fusión y ebullición. • Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. • Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja. • Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. • En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello este funciona. Los iones se clasifican en dos tipos: a) Anión: Es un ion con carga negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más conocidos son (el número entre paréntesis indica la carga): F(-) fluoruro ,Cl(-) cloruro ,Br(-) bromuro,I(-) yoduro,S(2-) sulfuro ,SO4(2-) sulfato ,NO3(-) nitrato,PO4(3-) fosfato . b) Catión: Al contrario que los aniones, los cationes son especies químicas con déficit de electrones, lo que les otorga una carga eléctrica positiva. Los más comunes son formados a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales. Na(+) sodio ,K(+) potasio ,Ca(2+) calcio ,Ba(2+) bario ,Mg(2+) magnesio , Al(3+) aluminio ,NH4(+) amonio Determinación de la polaridad de una fuente de corriente continúa De acuerdo a lo sabido, desde la fuente, los electrones "salen" por el borne negativo. De aquí van al electrodo negativo, el cátodo, que es donde ocurrirá la reducción. Podemos pensar esto si sabemos que en la reducción los electrones se encuentran del lado de los reactivos. Como es la parte negativa, a éste se le asociarán los iones de la solución que sean positivos: Na+. De acuerdo a la regla práctica, sabemos que si en el cátodo, el catión en solución es de la primer columna de la tabla periódica (a ésta pertenece el Na), lo que se reducirá será el agua de la solución. Por ende, la reacción catódica será: 2 H2O (l) + 2 e- --> H2 (g) + 2 OH-(ac). En la cual se ve que se forma hidrógeno gaseoso, además de hidróxido, que se unirá con el sodio dando NaOH(ac), que como sabemos da el medio básico por el cual la fenolftaleína viró a violeta. Luego tenemos el electrodo positivo, el ánodo, que es donde ocurre la oxidación. De aquí "saldrán" los electrones que volverán a la fuente. De la misma manera que lo pensamos antes, podemos decir que en el ánodo, los electrones son un producto de la oxidación. Además, como es el electrodo negativo, se le asociarán los iones Cl- de la disolución. Nuevamente, si aplicamos la regla práctica para el ánodo inatacable, si en la solución hay halógenos, éstos serán los que se oxiden. Por ende, la reacción anódica será: 2 Cl- (ac) --> Cl2 (g) + 2 e-. Aquí se ve como en este electrodo se formará cloro gaseoso. Como se ve en el esquema, los electrones circularán desde el borne negativo de la fuente, hacia el cátodo, lego por la solución hasta el ánodo, volviendo a la fuente. Los iones positivos (Na+) irán hacia el borne negativo (cátodo) mientras que los aniones Cl- irán hacia en ánodo. Electrólisis de una solución de ioduro de potasio Nuevamente tenemos los electrones que llegan al electrodo negativo, que es el cátodo, ya que en éste, los electrones están del lado de los reactivos. A este electrodo se asocian los iones K+ de la solución, y como éste no se puede reducir, lo hará el hidrógeno del agua. Por ende, la ecuación catódica es: 2 H2O (l) + 2 e- --> H2 (g) + 2 OH- (ac). Entonces, podemos concluir que las burbujitas que se formaban alrededor del electrodo eran de hidrógeno gaseoso, y la coloración violeta era producto del medio básico que da el hidróxido asociado al potasio. Luego, en el electrodo positivo, es donde ocurre la oxidación. A este se le asocian los iones I- de la solución, que son los que se oxidan (recordemos que el electrodo es inatacable). La reacción anódica es: 2 I-(ac) --> I2 (ac) + 2 e-. Estos electrones "volverán" a la fuente, y el yodo molecular es el que, disuelto en agua, da la coloración amarilla. Cuestionario: E 1. ¿En qué consiste la electrólisis? La electrolisis es la transformación (interconversion) de la energía eléctrica en energía química y viceversa en depósitos conocidos como celdas electroquímicas las que a su vez son de 2 tipos: electrolíticas y galvánicas. 2. Elabora un diagrama que ilustre la electrólisis del yoduro de potasio (KI). 3. ¿Qué es la reducción? Ganancia de electrones, disminución del número de oxidación. 4. ¿Qué es la oxidación? Perdida de electrones, aumento del número de oxidación. 5. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan carga eléctrica positiva? Ánodo 6. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan carga eléctrica negativa? cátodo 7. ¿Qué nombre reciben los compuestos cuyos átomos están unidos por fuerzas de atracción eléctrica? Compuestos iónicos 8. Menciona las principales propiedades de los compuestos que poseen enlace iónico. • Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. • Este enlace produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones • Altos puntos de fusión y ebullición. • Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. • Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja. • Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. • En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello este funciona.

Propiedades de las sales

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